12．下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應．

分析 A．硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
B．苯酚和甲醛在催化劑的條件下發(fā)生縮合反應；
C．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
D．迷迭香酸中含有羥基、-CO0H、-COOC-、和雙鍵以及苯環(huán)．

解答 解：A．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，均有沉淀析出，故A正確；
B．苯酚和甲醛能發(fā)生縮合反應，生成酚醛樹脂的結構簡式為，故B錯誤；
C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；C6H12和C9H18不一定是烯烴，還可能為環(huán)烷烴，故不一定互為同系物，故C錯誤；
D．迷迭香酸中含有羥基、-COOH、-COOC-和雙鍵、苯環(huán)，可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和有機物的結構與性質(zhì)，注意習題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題．
（1）可用CO與H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請寫出合成CH3OH（1）的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示．
①該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的密度不再變化   b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變
③T1溫度下，加入FeO和CO，反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用V2O5作催化劑，NH3可將NO還原成N2，一種反應歷程如圖2所示．寫出該反應化學方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+），寫出該反應的離子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反應一段時間后開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反應消耗了H+使上述平衡正向移動，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定條件下密閉容器中充分反應，容器中分子數(shù)大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液與一定量Fe恰好完全反應（氣體僅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于適量水后可與NA個Cl2分子恰好發(fā)生置換反應．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結構（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質(zhì)質(zhì)量不變
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過量的銅與濃硝酸反應可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題．
（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性．但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結構示意圖，則左側的是陽 （填陰或陽）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）．
①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
觀察鐵的吸氧腐蝕		B．
比較氯、碳、硅的非金屬性
C．
實驗室蒸餾石油		D．
甲烷與氯氣的取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應時，能生成一氯化物異構體的數(shù)目是（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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