【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )

A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下,NA個(gè)NONA個(gè)N2O2的混合氣體的體積不相等

【答案】C

【解析】

A. 物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,故A錯(cuò)誤;B.24g鎂的物質(zhì)的量為24g÷24mol-1=1mol,1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子,故失去電子的數(shù)目為1molAmol-1,故B錯(cuò)誤;C.臭氧分子由氧原子構(gòu)成,故氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16mol-1=3mol,氧原子的數(shù)目為3molNAmol-1=3NA,所以C正確;D.同溫同壓下,氣體分子數(shù)目之比等于氣體體積之比,故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等,故D錯(cuò)誤;答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列說法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g),恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母);

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C. 2v(NO2)=v(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí),該反應(yīng)在0~20 min的平均反應(yīng)速率v(C02)=___;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是(任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____

(4)科學(xué)家利用原電池原理,在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03,則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++ OH= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+ H2O H3O+ + CO32

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟:

①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水_________

(2)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯 B.定容時(shí),俯視刻度線

C.定容時(shí),仰視刻度線 D.移液時(shí),有少量液體濺出

(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3)

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 100mL0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

B. 常溫常壓下,4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)為0.6 NA

C. 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),電子數(shù)均為NA

D. FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有lmolFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕震蕩燒瓶,然后打開彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是

A. aCl2氣體,b為飽和NaCl溶液

B. aNH3氣體,b為鹽酸溶液

C. aCO2氣體,b為濃NaOH溶液

D. aHCl氣體,bH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多:

(1)方法一:用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)方法二:實(shí)驗(yàn)證明,銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。

(4)方法三:用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________(反應(yīng)①);銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

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