2．下列各項(xiàng)中，能得到氫氧化鋁的是（　�。�
A．氧化鋁加到熱水中B．NaAlO2溶液中加入足量鹽酸
C．鋁投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中

分析 A．氧化鋁和熱水不反應(yīng)；
B．偏鋁酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
C．Al和氨水不反應(yīng)；
D．NaOH和足量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答 解：A．氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，和水不反應(yīng)，所以得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，所以得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．Al能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，和弱堿氨水不反應(yīng)，所以鋁和氨水不反應(yīng)，則得不到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH和足量氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和NaCl，所以能得到氫氧化鋁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中有銅、鐵均有B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．燒杯中Cu和Cu2+均有D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g），某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變．A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）根據(jù)圖中所示，x=2；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的5-6min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v（A）=0.04mol/（L•min）（用小數(shù)表示）．
（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6～8min所示，則平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是c（選填序號(hào)）．
a、增大A的物質(zhì)的量                             b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                            d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0～6min時(shí)的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、鈣、氟是指    （　�。�
A．原子B．分子C．離子D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：
A．2KClO3$\stackrel{MnO_{2}△}{→}$2KCl+3O2↑        
B．2Fe+3Cl2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2FeCl3
C．NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O+CO2↑    
D．CaO+CO2→CaCO3
E．Cl2+H2O?HCl+HClO
（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A
（2）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是C
（3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B
（4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是D
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　　）
A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕
B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無影響
D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
C．先配制一定量0.01 mol/L的CH3COOH和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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