Question

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3(g)：

下列說法不正確的是

A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氮氣和氫氣中都中含有非極性鍵，因此Ⅰ過程中，破壞的均為非極性鍵，故A正確；B．斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故B正確；C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 2×(1129-1175)=–88 kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據圖像，該反應為放熱反應，因此1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高，故D正確；故選C。