【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7

C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

【答案】B

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2，只能說(shuō)明HF呈酸性，但不一定是弱酸；B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7，說(shuō)明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則能證明氫氟酸是弱酸；C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，只能說(shuō)明HF酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不一定是弱酸；D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅，只能說(shuō)明HF呈酸性，但不一定是弱酸；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過(guò)濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K[來(lái)

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動(dòng)（選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），平衡常數(shù)K （選“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=____________。

(2)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題。

①寫(xiě)出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式 ；寫(xiě)出乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式 ；

②反應(yīng)過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為 (升 高、降低或不變)

③當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法不能表明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．向水中通入二氧化硫氣體

C．將水加熱煮沸 D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率

B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯和氫氣，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

B. 該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多為8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ⅰ過(guò)程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過(guò)程吸收能量，II過(guò)程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

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