【題目】下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是(  )

A. 液態(tài)氯化氫 B. 熔融氯化鈉

C. 固體氫氧化鉀 D. 高溫熔化后的單質(zhì)鐵

【答案】B

【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,據(jù)此判斷。

A. 液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,A不符合;

B. 熔融氯化鈉能發(fā)生電離,從而導(dǎo)電,B符合;

C. 固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,C不符合;

D. 鐵是金屬單質(zhì),不能發(fā)生電離,D不符合。

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):,經(jīng)5min后,測得D的濃度為,C的平均反應(yīng)速率是請寫出計算過程求:

的平均反應(yīng)速率_____;

的值_____

反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____;

時B的物質(zhì)的量濃度_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是(  )

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 蔗糖溶于水

C. 冰醋酸固體受熱熔化 D. 紅磷單質(zhì)受熱熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在燒瓶放20 g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡。請回答:

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________

(4)下列說法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性

C 上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是

A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝:將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________,銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中,陰離子的立體構(gòu)型是__________________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中,中心原子的軌道雜化類型為________________,NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”),原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1,第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1,鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1,第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1,I2Cu>I2Zn的原因是___________________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________;若Cu2O的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:

已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

(1)SeO2SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。

(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________。

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。

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