對(duì)下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　　）
A、在金屬表面刷油漆
B、在金屬表面進(jìn)行電鍍
C、將鐵閥門(mén)與直流電源的負(fù)極相連
D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來(lái)回答判斷．
解答： 解：A、涂油漆是將金屬和氧氣以及水隔絕的過(guò)程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，故A錯(cuò)誤；
B、在金屬表面進(jìn)行電鍍覆蓋一層保護(hù)層將金屬和氧氣以及水隔絕的過(guò)程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，故B錯(cuò)誤；
C、將鐵閥門(mén)與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，屬于外加電流陰極保護(hù)法，屬于電化學(xué)保護(hù)，故C正確；
D、在一定條件下對(duì)金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜，是將金屬和氧氣以及水隔絕的過(guò)程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的
 
（填編號(hào)），該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為
 
（化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是（　�。�
A、測(cè)固體的熔點(diǎn)
B、看固體是否易被壓縮
C、對(duì)固體進(jìn)行X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)
D、比較固體的導(dǎo)熱性
E、比較固體的導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中△H小于零的是（　�。�
A、氯酸鉀分解制氧氣
B、氯化銨受熱分解
C、氫氣還原氧化銅
D、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a極為電池的正極
B、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極
D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子化熱：Y＞Z
B、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 0.1mol?L-1CH3COONa溶液和100mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液含有的離子數(shù)目大小關(guān)系是（　�。�
A、前者大于后者B、前者小于后者
C、相等D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3（g），已知起始時(shí)c（SO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將（　�。�
A、向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C、達(dá)到平衡狀態(tài)
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）?═?cC（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：據(jù)此可推算出a：b：c是（　�。�
ABC
起始濃度（mol?L-1）3.01.00
2s末濃度（mol?L-1）1.80.60.8
A、9：3：4
B、3：1：2
C、2：1：3
D、3：2：1

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