Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
• B． FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe²⁺
• C． 用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強(qiáng)其氧化性
• D． 在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

Answer 1

分析 A．若有2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1-0）=2 mol，則1molNa₂O₂完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol；
B．FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到藍(lán)色沉淀，為特征反應(yīng)；
C．高錳酸鉀可氧化HCl；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價變化，1molN得到電子與2molN失去電子相同．

解答 解：A.7.8 gNa₂O₂的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與H₂O完全反應(yīng)時，有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故A錯誤；
B．FeCl₂溶液與K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到藍(lán)色沉淀，為特征反應(yīng)，則可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)Fe²⁺，故B正確；
C．高錳酸鉀可氧化HCl，不能利用鹽酸酸化，可選硫酸酸化，故C錯誤；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價變化，1molN得到電子與2molN失去電子相同，則氧化劑和還原劑均為NO₂，其質(zhì)量比為1：2，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．