10．某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

分析 ①0.01mol/L 醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，②pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mol/L，據(jù)此回答．

解答 解：①0.01mol/L 醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，②pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mol/L．
A、c（CH3COOH）：①＜②，故錯誤；
B、c（CH3COO-）：①＜②，故錯誤；
C、根據(jù)溶液中物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）①＜②，故錯誤；
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），①＜②，故正確．
故選D．

點評 本題考查了醋酸的電離知識，難度中等，關鍵是掌握弱酸的不完全電離程度的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種元素，其價層電子數(shù)依次為1，2，6，7其電子層數(shù)依次減少一層，已知D-的電子層結構與Ar原子相同，A和B的次外層各有8個電子，C次外層有18個電子，試問①這四種是哪些元素．②電負性由小到大的順序．③金屬性由弱到強的順序．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．標準狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個氫原子，有1.5mol氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是（　�。�
A．只測定它的C、H比
B．只需證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質的量的比值
D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、c（填字母）．
a．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（2）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加         d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（3）根據(jù)題目有關信息，請在下面坐標圖1，2中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在公路上，經(jīng)常能見到運輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標志（　�。�
A．B．C．D．

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