【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答:

(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______ (填元素符號)

(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動,逐漸減少,直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______ mol。

(5)(4)所得溶液平均分成兩份:

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________;繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,此時得到的固體為_____(填化學(xué)式)

【答案】Na AlCl3=Al33Cl 2Na2H2O=2NaOHH2 鈉的熔點較低,鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使鈉熔化,形成銀白色小球 0.2 2Al2OH 2H2O=2AlO23H2 Fe33OH=Fe(OH)3 Fe2O3

【解析】

(1)Na、AlFe,按照金屬活動順序表,越前面的金屬,其活動性越強,這三種金屬中,Na的排序最前,因此金屬活動性最強的是Na;

(2)Al,為13號元素,其結(jié)構(gòu)示意圖為;

(3)AlCl3在水溶液中電離出Al3Cl,則其電離方程式為AlCl3=Al33Cl;

(4)金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成NaOHH2,化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2↑;鈉的熔點較低,鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使鈉熔化,形成銀白色小球。標準狀況下的氫氣2.24L,其物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式,每生成1molH2消耗2molNa,生成0.1molH2,消耗0.2molNa;

(5)鈉與水反應(yīng)后的溶液為NaOH

AlNaOH溶液反應(yīng),得到NaAlO2H2,離子方程式為2Al2OH-2H2O=2AlO23H2;

FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng),得到紅褐色沉淀Fe(OH)3,離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3;Fe(OH)3受熱分解,得到Fe2O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 XY、ZQ、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體,溶液pHRZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是(

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZR

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2Ba(NO3)2 溶液中,均無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算(簡要寫出計算過程):

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點后一位);______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液,再往所得溶液中加入過量鹽酸時,析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時軟化,無固定熔點。

1)根據(jù)以上事實,形成單質(zhì)A的元素名稱為__, C的名稱為__

2B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。

3)生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。

4)由B制取C的化學(xué)方程式是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1molA1molB,在Ⅱ中充入1molC1 molD,800℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是(

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g)是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。

1)從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)KA____KB)(填“>”、“<”“=”,下同)。

3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為_____。

4)工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體,可用NaClO2堿性溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、F________、H________。

(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。

(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳),再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖:

已知:NiC2O4、CaC2O4均難溶于水;Fe3+完全沉淀的pH約為3.2

(1)“酸溶時硫酸不宜過多的原因為________。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________;

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH4.0~5.0,其目的為_________。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10,要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],則除鈣時需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時,合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

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