【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液,再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn)。
(1)根據(jù)以上事實(shí),形成單質(zhì)A的元素名稱為__, C的名稱為__。
(2)B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是__。
(3)生成白色膠狀沉淀D的化學(xué)方程式是__。
(4)由B制取C的化學(xué)方程式是__。
【答案】碳 普通玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
【解析】
A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,這種氣體為氧氣密度的1.375倍(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量=32×1.375=44,應(yīng)是CO2,所以A為碳,B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液,再往所得溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色膠狀沉淀,此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸,則該酸應(yīng)為硅酸,將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn),該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng),所以B為SiO2,C為普通玻璃,據(jù)此答題。
A燃燒后生成的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32×1.375=44,且能使澄清石灰水變渾濁,該氣體是二氧化碳,則A為碳元素的一種單質(zhì)。B物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng),且能繼續(xù)與過量的鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸,則B為二氧化硅。二氧化硅與石灰石、純堿混合加熱生成的C在高溫時(shí)軟化且無固定熔點(diǎn),可推知C為普通玻璃;
(1)根據(jù)以上事實(shí),形成單質(zhì)A的元素名稱為碳, C的名稱為普通玻璃;
(2)B為SiO2,其溶于熱氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)在Na2SiO3溶液中滴加稀HCl,生成白色膠狀沉淀H2SiO3的化學(xué)方程式是Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(4)由SiO2制取普通玻璃的化學(xué)方程式是Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使___,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中,若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是___。
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
D.等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)燃燒放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)速率c>b>a
B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:c > b > a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________;②_________________。
(3)L的作用是____________________;B的作用是_________________。
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示,陽極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列敘述正確的是
A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,太陽能電池屬于原電池
B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.放電時(shí),Li+通過隔膜向鋁箔電極移動(dòng)
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中,Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)這三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______ (填元素符號(hào))
(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ 。
(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。
(4)把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動(dòng),逐漸減少,直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______ mol。
(5)將(4)所得溶液平均分成兩份:
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________;繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,此時(shí)得到的固體為_____(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列說法不正確的是( )
A.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B.達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C.增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度
D.使用納米級(jí)的氧化亞銅,可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí);標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2;消耗鎂多少________g(保留兩位小數(shù));生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。(溶液體積保持不變)
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量;此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。
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