【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱:B_________,E_____________

(2)寫出電子式:EB4__________。

(3)D2A2中含有的化學鍵為___________________________

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____(填“離子”或“共價”)化合物;M溶于水后______(填“是”或“否”)發(fā)生化學變化,原因是______________________(從化學鍵角度分析)

【答案】 離子鍵和共價鍵 離子 只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成

【解析】本題分析:本題主要考查鈉等元素的性質(zhì)。

EM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2,E是硅。CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4,發(fā)生反應:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,所以C、A、B分別是氫、氧、氟。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:12:1形成化合物,D是鈉。

(1)下列元素的名稱:B,E。

(2)電子式:EB4。

(3)D2A2是過氧化鈉,含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M是氫氧化鈉,氫氧化鈉屬于離子化合物;M溶于水后不發(fā)生化學變化,原因是只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8分某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒

①該小組在設計方案時,考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響:

(2將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是(

A.相鄰主族的元素的原子序數(shù)之差一定都是1

B.主族中相鄰元素的原子序數(shù)之差只有1、11、25

C.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差一定都是8

D.相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是:

A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+AlO2ˉ、Clˉ

C. Mg2+K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+Al3+、SO42ˉ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為____________。

(2)乙中B極為_____(填“陰極”或“陽極”),該電析出的氣體在標準狀況下的體積為____

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系2,則圖中③線表示的是_________________(填離子符號)的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】真核細胞的RNA主要分布在( )

A. 細胞核 B. 細胞壁 C. 細胞膜 D. 細胞質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】截止到201312月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.I6GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A N型半導體為正極,P型半導體為負極

B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A

CX2為氧氣

D.工作時,A極的電極反應式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。

(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。

已知下列反應的反應熱為

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

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