8．大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳?xì)浠衔�，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等．

分析 大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳?xì)浠衔铩⒎却鸁N；氟氯代烴常用作制冷劑，商品名為氟利昂等．

解答 解：大氣污染物根據(jù)組成成分，可分為顆粒物、硫的氧化物、SO2和SO3、氮的氧化物、CO、碳?xì)浠衔�，以及氟氯代烴（常用作制冷劑，商品名為氟利昂）等，故答案為：顆粒物；硫的氧化物；SO2和SO3；氮的氧化物；NO和NO2；CO、碳?xì)浠衔�；氟氯代烴；制冷劑；氟利昂．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．還原性：Br-＞Cl-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為如圖1：

已知：AlCl3固體遇水會發(fā)生較強(qiáng)烈水解．
I．制取裝置如圖2所示．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發(fā)，產(chǎn)率降低（或溫度高會發(fā)生副反應(yīng)）；該反應(yīng)不高于20℃的可能原因是：將三口燒瓶置于20℃的水浴中．
（2）儀器a的作用是冷凝、回流；裝置c的作用是吸收HCl，寫出產(chǎn)生HCl的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
Ⅱ．實驗結(jié)束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1，1-二苯乙烷．
（3）分液漏斗中，產(chǎn)品在上（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機(jī)物）；無水硫酸鎂也可用物質(zhì)氯化鈣代替．
（4）蒸餾提純時，下列裝置中會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置如圖3是ab（選填編號）．
（5）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C13和3.7g乙醛，20℃時充分反應(yīng)，制得純凈的1，1-二苯乙烷7.8g．該實驗的產(chǎn)率約為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示．則可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量．現(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在化學(xué)實驗室，劉星同學(xué)取1mL飽和Na2SiO3溶液于潔凈試管中，加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A(chǔ)，進(jìn)一步完成了下列實驗．請回答下列問題：
（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是液體變紅色．
（2）邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸，靜置，最后得分散系B．向A中滴加稀鹽酸時反生的反應(yīng)離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）將B盛于半透膜袋中，連續(xù)三次置于50mL的蒸餾水中，充分?jǐn)噭诱麴s水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中，加入AgN03溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物質(zhì)經(jīng)干燥脫水后得多孔狀固體C，C在實驗室中的一種用途是作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，如圖裝置可用于雜質(zhì)氣體的檢驗和CO2氣體的提純、干燥．回答下列問題：
（1）用37%的濃鹽酸配制500mL 2mol•L-1的稀鹽酸，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．
（2）品紅溶液的作用是檢驗生成的氣體中含有二氧化硫，飽和NaHCO3溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，請用離子方程式解釋不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是無水CaCl2．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一．
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的烴類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的d（填標(biāo)號）．
a．蒸餾水   b．稀醋酸  c．燒堿溶液  d．乙烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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