18．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物
D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點(diǎn)較高；
C．二氧化硅能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于堿性氧化物，但二氧化硅與氟化氫以外的酸不反應(yīng)，不屬于堿性氧化物；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)不能證明二氧化硫具有漂白性．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；
C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸為硅酸；而二氧化硅不與氟化氫以外的酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，即二氧化硅不屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2通入溴水中，溴水褪色，溴將二氧化硫氧化成硫酸，從而導(dǎo)致溴水褪色，溴水褪色原因不是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)與金屬性和酸性比較、二氧化硅的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)等，題目難度中等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：．
（3）1，3-丁二烯與Br2的1，4加成反應(yīng)：．
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COONaD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱
B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．硫酸作電解質(zhì)起導(dǎo)電的作用，故濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的催化裂化和裂解B．煤的液化、氣化和煤的干餾
C．漂白的草帽久置于空氣中變黃D．石油的分餾和海水蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E的分子式是C9H8O2．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是CE（填字母）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：；A→D：．
（4））化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)是C（填字母）．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．消去反應(yīng)    D．水解反應(yīng)    E．銀鏡反應(yīng)
（5）C通過(guò)加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A．②⑤⑥B．①④⑤C．④⑤⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式
（2）寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）以下有機(jī)物①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH．可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是②，（填序號(hào)，下同），能發(fā)生加成反應(yīng)的是②．能和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)的是②③．
（2）下列五種物質(zhì)：①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl．其中，能使品紅溶液褪色的是③（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是⑤，通氯化氫有白煙產(chǎn)生的是②．

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