13．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物
C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料
D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

分析 A、依據(jù)鹽的分類(lèi)方法，可以根據(jù)陽(yáng)離子、陰離子分類(lèi)，還可以根據(jù)能否電離出氫離子或氫氧根分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽；
B、明礬為KAl（SO4）2•12H2O；
C、含有碳元素的化合物為有機(jī)物；
D、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

解答 解：A、KNO3中的陰離子為硝酸根，故為硝酸鹽，陽(yáng)離子為鉀離子，故為鉀鹽，由于不能電離出氫離子或氫氧根，故為正鹽，故A正確；
B、明礬為KAl（SO4）2•12H2O，故為純凈物，漂白粉和鋁熱劑為混合物，故B錯(cuò)誤；
C、含有碳元素的化合物為有機(jī)物，由于氮化硅不含碳元素，故不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的交叉分類(lèi)法、混合物的概念和酸性氧化物的辨別，難度不大，應(yīng)注意的而是非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖為周期表的一部分

（1）請(qǐng)將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）第17號(hào)元素的名稱(chēng)是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2，用電子式表示其形成過(guò)程．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．近年來(lái)，由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線(xiàn)路．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC，CH2C═CH-CN．
（3）寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：醛基、羥基．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍(lán)色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)（寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法）．
①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別或是化合物中氧元素的化合價(jià)；
②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質(zhì)中
（1）大氣中含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)的是CO2；
（2）俗名是小蘇打，且是制糕點(diǎn)發(fā)酵粉的主要成分的是NaHCO3；
（3）熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，常用作耐高溫材料的是MgO；
（4）是鋁土礦的主要成分Al2O3；
（5）能用于制造漂白粉的是Cl2；
（6）俗名是蘇打，工業(yè)上用于造紙業(yè)的是Na2CO3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案