【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時(shí)，X 的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變 化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

200/℃

0.80

0.55

0.35

0.20

0.15

0.15

T/℃

1.00

0.65

0.35

0.18

0.18

0.18

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A. 在200℃時(shí)，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D. 從表中可以看出T <200

【答案】C

【解析】

A.v(X)==0.1125 mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以看出：v(Y)=4×0.1125mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；

B.從表中可以看出T℃時(shí)6min已經(jīng)達(dá)到平衡，但不一定就是第6min達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.要比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，就只能是其他外界條件相同，所以選擇200℃這組數(shù)據(jù)看出0～2min的速率為=0.125mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.10 mol·L-1·min-1，這說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度在下降，反應(yīng)速率在變小，故C正確；

D.4min時(shí)兩組數(shù)據(jù)起始濃度均為0.35 mol·L-1，比較單一變量溫度，200℃和T℃4～6min的反應(yīng)速率，T℃速率快，所以T>200，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的K＋和Cl－，可選用的方法是(　　)

A.過(guò)濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

鈦有“生物金屬”和“未來(lái)金屬”之稱(chēng)，鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。

（2）金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大，可能的原因是____。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱(chēng))。

②M中碳原子的雜化形式有___________種。

③M中不含__________ (填字母代號(hào))。

a．π鍵 　　b．σ鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 　　e．離子鍵

（5）①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。

②設(shè)鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則晶體鈦的密度為________g·cm－3。

③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達(dá)到平衡后，改變條件對(duì)平衡有何影響，回答下列問(wèn)題：

①升高溫度，平衡__________移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動(dòng)。

③加入水蒸氣，平衡_________移動(dòng)。

④擴(kuò)大容器體積，平衡_________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極減輕14 g

B. 將有機(jī)電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時(shí)，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (　　)

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

D. A分子中所有原子在同一平面上

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