8.請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):Co3+、CN-、6.
(3)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°.
(4)若Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),請(qǐng)畫(huà)出Pt(NH32Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)下列分子中若有手性分子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子.

分析 (1)根據(jù)元素符號(hào),判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě);
(2)配合物中含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子,有孤對(duì)電子的原子或離子為配體,配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù);
(3)計(jì)算BCl3分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù),確定VSEPR模型和空間構(gòu)型,雜化軌道數(shù)目和類(lèi)型、根據(jù)空間構(gòu)性確定鍵角;
(4)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置;
(5)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子.

解答 解:(1)Fe元素為26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Mg2+含有的核外電子數(shù)為12-2=10個(gè),核外電子排布式為1s22s22p6,電子排布圖為,

故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;;
(2)根據(jù)配合物K3[Co(CN)6]結(jié)構(gòu)分析,含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子,所以中心離子為Co3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體,所以配體為CN-、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù),所以配位數(shù)為6,
故答案為:Co3+;CN-;6;
(3)BCl3分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(3-3×1)=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,因此空間構(gòu)型和VSEPR模型一致,為平面正三角形,因此鍵角為120°,雜化類(lèi)型為sp2雜化,
故答案為:平面正三角形;sp2;120°;
(4)Pt(NH32Cl2分子是平面結(jié)構(gòu),兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置,故答案為:、;
(5)手性碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),前者有手性碳原子,后者沒(méi)有,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布式(圖)、配合物和分子結(jié)構(gòu)、雜化等知識(shí),題目難度中等,熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和軌道雜化理論是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.鋁、鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋁原子的價(jià)電子排布圖為
(2)K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀,CN-與N2互為等電子體,則CN-的電子式為,C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C.
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr(填元素符號(hào)).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵,SO42-的立體構(gòu)型是正四面體,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4•H2O晶體,實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是降低Cu(NH34SO4•H2O的溶解度.
(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示,該合金的化學(xué)式為Fe2Al.若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),△H<0起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體,經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.B的平均消耗速率為0.3mol/(L•min)
B.升高溫度時(shí),v減小,v增大
C.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡將向正方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.除去CO2、Cl2 中少量HCl氣體,可依次選用( 。
A.飽和石灰水、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、AgNO3溶液
C.NaHCO3溶液、飽和食鹽水D.氨水、石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中A是一種高熔點(diǎn)固體,D是一種紅棕色物質(zhì),H是一種紅褐色物質(zhì).

根據(jù)上述一系列變化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式:AAl2O3; DFe2O3; 試劑①HCl; 試劑②NaOH.
(2)寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式:
①I(mǎi)溶液和J溶液混和生成K3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
①F和試劑②反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(3)寫(xiě)出G露置在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列所得結(jié)論正確的是(  )
結(jié)論
A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性:Cl->Br->S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性:高錳酸鉀>Cl2>Br2
D電石溴水穩(wěn)定性:H2O>C2H2>Br2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是 ( 。
A.“接觸法”制H2SO4時(shí),催化氧化階段的反應(yīng)原理為:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0
B.海水提鎂的主要步驟為:海水$\stackrel{CaCO_{3}(s)}{→}$Mg(OH)2(s)$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg(l)+Cl2(g)
C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D.黏土的主要成分是三氧化二鋁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.CCTV《科技博覽》曾經(jīng)報(bào)道中科院首創(chuàng)用二氧化碳合成可降解塑料:聚二氧化碳.下列相關(guān)說(shuō)法合理的是(  )
A.使用聚二氧化碳塑料會(huì)產(chǎn)生白色污染
B.聚二氧化碳塑料是通過(guò)聚合反應(yīng)制得的
C.聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
D.聚二氧化碳塑干冰都屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A.B.硝酸鉀C.氫氧化鈉D.純醋酸

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