18．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．純醋酸

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)為：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀在溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為能否完全電離，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類(lèi)型及分子中共價(jià)鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°．
（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出Pt（NH3）2Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．過(guò)氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是提高過(guò)氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2．如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差不變，說(shuō)明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50ml．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器G的名稱(chēng)是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫(xiě)出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開(kāi)下口旋塞，觀察到水開(kāi)始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　　）
A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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