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17．CCTV《科技博覽》曾經報道中科院首創(chuàng)用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相關說法合理的是（　　）
A．使用聚二氧化碳塑料會產生白色污染
B．聚二氧化碳塑料是通過聚合反應制得的
C．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
D．聚二氧化碳塑干冰都屬于純凈物

分析 A．二氧化碳合成可降解塑料；
B．二氧化碳結構式為O=C=O，含C=O雙鍵；
C．同種元素構成的不同單質互稱為同素異形體；
D．高聚物是不同聚合度混合物．

解答 解：A．由題給信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不會造成白色污染，故A錯誤；
B．二氧化碳的分子結構是O=C=O，由于分子中存在碳氧雙鍵，聚二氧化碳是通過加聚反應制取的，故B正確；
C．干冰屬于化合物，不是單質，聚二氧化碳塑料屬于混合物，也不是單質，故不屬于同素異形體，故C錯誤；
D．高聚物是不同聚合度混合物，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查的是高聚物的性質，掌握二氧化碳的結構特點、把握題干給出的信息是解題關鍵，題目難度不大，注意相關概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可用如圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）和收集的氣體是（　　）
A．氯酸鉀溶液與二氧化錳反應制氧氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣
C．乙醇和濃硫酸（170℃）制乙烯D．銅和濃硝酸制二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°．
（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面結構，請畫出Pt（NH3）2Cl2可能的結構簡式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．
部分測定結果：
銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變．請計算：
該銨鹽中氮元素的質量分數是14.56%；若銨鹽質量為15.00g．濃硫酸增加的質量為2.31 g（計算結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數V2
就此實驗完成下列填空：
①正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：CABDE．
②取堿液過程中眼睛應注視堿式滴定管刻度；．
③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉化率之比為3：1
D．該條件下此反應的化學平衡常數的數值約為0.91

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