20．下列說法正確的是（　�。�
①化學(xué)鍵存在分子之間
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

分析 ①分子之間只有分子間作用力；
②單原子分子中沒有化學(xué)鍵；
③銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移能形成離子鍵；
⑥BF3中B原子周圍只有6個電子；
⑦離子化合物在熔融時能電離，共價化合物在熔融時不電離；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成．

解答 解：①分子之間只有分子間作用力，分子間沒有化學(xué)鍵，故錯誤；
②單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故錯誤；
③銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故錯誤；
④陰、陽離子之間存在靜電吸引力和靜電斥力，故錯誤；
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故正確；
⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；
⑦離子化合物在熔融時能電離，所以能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；
⑧熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關(guān)，故錯誤；
⑨化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
C．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質(zhì)子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說法不正確的是（　�。�
A．“彩霧”是一種混合物
B．上述過程中有物理變化
C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化
D．“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．第ⅢB族元素種類最多
B．只有第3列到第12列全部是金屬元素
C．周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D．是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是（m+n）
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為（m+n）Wg
D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（m+n）•NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質(zhì)量為4）的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和12C的原子個數(shù)比為（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氧化性最弱的微粒是（　�。�
A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于0.01mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的說法正確的是（　　）
A．25℃時，加水稀釋后，n（H+）•n（OH-）的乘積不變
B．離子濃度關(guān)系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
C．溶液呈酸性是因為NH4++H2O?NH3H2O+H+
D．溫度升高（假設(shè)溶液的體積沒有變化）溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式，D的電子式．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）OH-＞S2-．
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18個電子的分子．分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個）：CH3CH3、CH3OH等．

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