Question

7．將2.36g干燥的KClO₃和MnO₂的混合物加熱至反應(yīng)完全，得到470mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂．計(jì)算原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（KClO₃ 72.69%）

Answer 1

分析 因在該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，然后將氧氣的物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，最后計(jì)算原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由題意可知，氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.470L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             3
 x             0.02mol
所以$\frac{245}{x}=\frac{3}{0.02}$
解得x=1.714g
原混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.714g}{2.36g}$×100%=72.6%，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生能判斷出氧氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．