【題目】α－鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

【答案】C

【解析】A．α鳶尾酮中含C=C和C=O，不飽和度為3，其同分異構(gòu)體可含苯環(huán)和酚-OH，即α鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．C=C和C=O，均與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol α鳶尾酮最多可與3 mol H2加成，故B正確；C．不含-CHO，則不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；D．C=C加成為飽和烴結(jié)構(gòu)，C=O加成生成醇，消去轉(zhuǎn)化為烯烴再與氫氣加成轉(zhuǎn)化為飽和烴結(jié)構(gòu)，碳鏈骨架不變，則α鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，故D正確；故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。

(2)在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建設“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護與治理。氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設計了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據(jù)是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸。

(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是___（填操作序號）。

（3）下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量蒸餾水

（4）若某同學用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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