【題目】咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用.現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯:
已知:B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰;紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;且:
;
咖啡酸僅含C、H、O三種元素,蒸氣密度是相同條件下的90倍,含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則咖啡酸的分子式為 ______ ;咖啡酸可與溶液反應(yīng)生成氣體,1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成,咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱: _____;
寫出下列反應(yīng)的類型: ______ , ______ .
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ .
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ .
滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 ______ 種.任寫三種 ______ .
含有兩個(gè)羧基苯環(huán)上有三個(gè)取代基.
【答案】 羧基、羥基 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) +3NaOH→+NaCl+2H2O +2Ag(NH3)2OH; 6
【解析】
咖啡酸的相對分子質(zhì)量為,,咖啡酸可與溶液反應(yīng)生成氣體,說明含有羧基;咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成,則說明一共含有3個(gè)羥基結(jié)合含氧數(shù)目及羧基,則應(yīng)該有1個(gè)羧基和2個(gè)羥基,分子中C、H總相對原子質(zhì)量為,分子中碳原子最大數(shù)目為,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)信息可知,咖啡酸的分子式為,則A為,因?yàn)?/span>B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰,說明有三種氫原子,氯原子在苯環(huán)上甲基的對位上,故B為,B在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,酸化后產(chǎn)生C為,對甲基苯酚被氧化生成D為,D在氯氣存在時(shí)光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,E在加熱時(shí)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為,F在催化劑存在時(shí)加熱得到G為,G與在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)得到H為,H與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)產(chǎn)生I為,I酸化得到咖啡酸為,咖啡酸與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J為咖啡酸苯乙酯,J的結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸苯乙酯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物聚咖啡酸苯乙酯,據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知,咖啡酸的分子式為,結(jié)構(gòu)簡式為,所有含氧官能團(tuán)的名稱:羧基、羥基,故答案為:;羧基、羥基;
(2)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3NaOH→+NaCl+2H2O,故答案為:+3NaOH→+NaCl+2H2O;
(4)反應(yīng)為發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH,故答案為:+2Ag(NH3)2OH;
(5)滿足條件含有兩個(gè)羧基苯環(huán)上有三個(gè)取代基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有:、、、、、,共6種, 故答案為:6;、、、、、(任三種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;
(3)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:__________,b:___________,c:__________;①________;
(4)取一定量的FeCl3,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將:Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍:除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
(5)已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為:向燒杯中加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是_________________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為____________,若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體的晶體類型為_________;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成_________鍵。
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類型為________,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè);若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為_________g/cm3。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金具有良好的強(qiáng)度、剛性、優(yōu)良的電磁屏蔽性和導(dǎo)熱性,使之成為筆記本電腦和輕薄手機(jī)的首選外殼材料。為測定某手機(jī)外殼鎂鋁合金中鎂和鋁的含最,并回收鎂鋁,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
①除去手機(jī)外殼的涂層,剪其中一小塊,稱取其質(zhì)量;
②組裝儀器,檢查氣密性,用足盤稀鹽酸溶解合金;
③測量產(chǎn)生氣體的體積,計(jì)算結(jié)果;
④利用下列流程,從溶解合金后的溶液中回收分離鎂鋁。
(1)請利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次,可不選用)。各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)_______
(2)除了測定產(chǎn)生氣體的體積外,還應(yīng)測定_______。
(3)回收流程中,操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,為保證回收產(chǎn)品的純度,操作I后應(yīng)_______。
(4)濾液b的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式),試劑X是_______。
(5)向?yàn)V渣a中加入鹽酸,產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式),若從晶體中獲得金屬,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。
(6)若從除去涂層的手機(jī)殼上取樣品mg加入足量鹽酸后,測得產(chǎn)生的氣體nL,實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,則合金中Mg的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫下,固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2SO3(氣) 2SO2(氣)+O2(氣),可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等
C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應(yīng)用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線如下:
已知:
I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰,且峰面積比為2:1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列問題:
(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;E的分子式為_____________________;
(2)B分子中官能團(tuán)的名稱為__________________;G的名稱為_______________________。
(3)由甲苯生成F的反應(yīng)類型為_________________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。
(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
③能和溶液反應(yīng)生成。
(6)寫出1,3-丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機(jī)試劑任選)。
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