【題目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加熱，充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度________。

【答案】0.1mol/L

【解析】

滴加足量的Ba(OH)2溶液，加熱，充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，該氣體為氨氣；將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得白色沉淀4.66g，該沉淀為硫酸鋇，根據(jù)n=計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，先利用N原子守恒計(jì)算出硫酸銨的物質(zhì)的量，再利用硫酸根離子守恒計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度。

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O，K2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2KOH，生成的4.66g沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，生成的氣體為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)N原子守恒可知混合液中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.01mol，則混合液中K2SO4的物質(zhì)的量為：0.02mol-0.01mol=0.01mol，所以混合液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，答：原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F化學(xué)式為___；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用NaOH溶液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)，該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?/span>____（填離子）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，KMnO4溶液應(yīng)裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應(yīng)速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)注飲用水，保證生活質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題：

(1)飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應(yīng)中，_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當(dāng)有1mol N2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過(guò)量，用離子方程式和必要文字描述過(guò)程現(xiàn)象：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4(s)受熱分解制備氧氣是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的常用方法，它也是一種高效氧化劑，是氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，可以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一些具有還原性的物質(zhì)(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。

(1)基態(tài)Mn2+的核外電排布式為___。

(2)如果在空氣中焙燒KMnO4，可獲得Mn3O4(可改寫為MnOMn2O3)，則Mn3O4中Mn的化合價(jià)為___。

(3)石墨烯（如圖A)是一種由碳原子組成六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料，當(dāng)石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖B)。

石墨烯結(jié)構(gòu)中1號(hào)C的雜化方式為___；該C與相鄰的兩個(gè)C形成的鍵角___（填“>”“<”“=”)l20。氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中1號(hào)C與相鄰C___（填“有”或“沒有”)形成π鍵。

(4)鐵形成的晶體類型因?yàn)殍F原子排列方式的不同而不同，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中鐵原子周圍距離最近且等距的鐵原子數(shù)為___。形成鐵碳合金時(shí)，存在一種碳原子插入到晶胞中每條棱的中點(diǎn)和晶胞的體心的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為___；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鐵碳晶胞的晶胞參數(shù)為apm，則C原子間的最短距離為______pm，該鐵碳晶胞的密度為___ gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于水

B.可以與Na2CO3生成2molCO2

C.該分子對(duì)稱性好，所以沒有順反異構(gòu)

D.該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式___。

（4）在以上提取鎂的過(guò)程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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