Question

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題。

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式___。

（4）在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2↑ C

【解析】

（1）貝殼成分是碳酸鈣，依據(jù)碳酸鈣煅燒得到氧化鈣和二氧化碳解答；

（2）母液中主要含鎂離子，加入石灰乳氫氧化鈣后，依據(jù)鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子解答；

（3）依據(jù)電解氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣解答；

（4）依據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)解答；

貝殼成分是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒得到氧化鈣和二氧化碳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，

故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）母液中主要含鎂離子，加入石灰乳氫氧化鈣后，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和鈣離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，

故答案為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂，電解后得到鎂單質(zhì)和氯氣，因此電解制取金屬鎂的的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，

故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（4）提取鎂的過(guò)程中涉及到的化學(xué)方程式有：MgCl2Mg+Cl2↑，屬于分解反應(yīng)；Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，屬于復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應(yīng)；CaO+H2O= Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；MgCl2·H2O= MgCl2+H2O，屬于分解反應(yīng)；因此沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，

故答案為：C。