【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題:
(1)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應的離子方程式為:____。
(3)一滴定數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時,該反應速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為____(填離子)對該反應具有催化作用,KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點的現(xiàn)象是____。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____。
【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O Mn2+ 酸 當加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內不褪色 0.04mol·L-1
【解析】
(1)A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確,導致V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定結果偏低,故A錯誤;
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗,此操作正確,不影響測定結果,故B錯誤;
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗,導致標準液濃度減小,導致V(標準)增大,根據(jù)c(待測)=分析,測定結果偏高,故C正確;
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,導致V(標準)增大,根據(jù)c(待測)=分析,測定結果偏高,故D正確;
故選CD;
(2)在硫酸提供的酸性條件下高錳酸鉀與草酸發(fā)生反應生成二氧化碳、硫酸錳和水,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(3)①滴定剛開始時,只有酸性高錳酸鉀和草酸反應,反應較慢,隨著反應的進行生成Mn2+,一段時間后突然加快,說明反應的產物Mn2+對該反應具有催化作用,加快了反應速率;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能夠氧化堿式滴定管的橡膠管,所以應該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液;滴定結束前混合液為無色,滴定結束時混合液變成了紫紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為:當加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內不褪色;
故答案為:Mn2+;酸;當加入最后一滴KMnO4后,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內不褪色。
②三次滴定消耗標準液體積為19.90mL,20.00mL,20.10mL,三次數(shù)據(jù)均有效,消耗標準液的平均體積為:=20.00mL,高錳酸鉀的物質的量為:0.02mol/L×0.020L=0.0004mol,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8
H2O可知,n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.001mol,待測液草酸的物質的量濃度為:=0.04 molL-1;
故答案為:0.04 molL-1;
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【題目】按要求回答問題:
(1)石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定,其產物可作建筑材料。有關反應的化學方程式____________,_____________,___________。
(2)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產生的?說明原因并寫出有關方程式___________________________________________________。
(3)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是,在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置,使NO和CO反應,生成無毒的物質。反應的化學方程式是__________________。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2(x<1)其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.放電時A極電極式為:LixC6–xe-=6C+xLi+
B.放電時,若轉移0.3mol電子,石墨電極將減重2.1g
C.充電時,A極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在B極回收
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【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2,轉移的電子為1mol
D.該電池的正極反應為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時,X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.達平衡時,Z的體積分數(shù)為10%
C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1
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【題目】溴乙烷是無色油狀液體沸點為38.4℃,難溶于水,能溶于多種有機溶劑.以NaBr固體、C2H5OH、濃H2SO4、水為原料,對反應后的混合液微熱可在燒杯中得到粗產品(溴乙烷),反應裝置如圖(已略去夾持和加熱裝置),反應原理:①NaBr+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr;②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。下列有關說法正確的是( )
A.燒瓶中試劑加入的先后順序:濃硫酸、水、溴化鈉、乙醇
B.可用裝置代替倒置漏斗裝置
C.冷凝水從b口進a口出
D.粗產品經水洗滌、蒸發(fā)結晶得到純凈的溴乙烷
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【題目】某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL,向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加熱,充分反應,生成的氣體在標準狀況下體積為448 mL,將反應后的溶液過濾得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物質的量濃度________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度為1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g膽礬
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【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產、生活中應用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。
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