7．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列說正確的是（　　）
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

分析 A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H-O鍵與H-N的鍵能大��；
C．鍵能與沸點無關(guān)；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定．

解答 解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1mol N≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol，則12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；
C．鍵能與沸點無關(guān)，沸點與分子間作用力有關(guān)，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H-O鍵比H-N鍵強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）A固體是C，B的化學(xué)式是H2SO4．
（2）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應(yīng)①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質(zhì)B含有的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結(jié)晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH3＞PH3（用化學(xué)式表示），原因是中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．則反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點大
B．c點處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖二中d點的值大
（3）將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業(yè)上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知：
請回答下列問題；
（1）①反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C9H12；由A可合成橡膠，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；B遇FeCl3溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應(yīng)制得，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C與C2H2合成D的化學(xué)方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下轉(zhuǎn)化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結(jié)構(gòu)．

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