從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧

氣反應(yīng)

非金屬性：P>N


【知識點】電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較D2  E2

【答案解析】C   解析：A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為AlO2-得到質(zhì)子，結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，不能說明氮、磷的非金屬性強(qiáng)弱，硝酸比磷酸酸性強(qiáng)，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑              

B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是      （    ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中   B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中

C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中          D．溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

   （1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。（1分）

   （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是___________ 。

   （3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

   （4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_            ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

  A.加人KSCN溶液一定不變紅色           B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

  C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實驗:

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（        ）

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃，說明該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。如溫度過高時，則可采用                        措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是                             。

（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物。’抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有         、          （填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過          法判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是               

A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+   通電  H2↑+Cl2↑

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