5．寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 （1）表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和可溶性鹽的反應(yīng)．

解答 解：（1）OH-+H+═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)，如：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致貧血的是（　�。�
A．IB．FeC．CaD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，又因減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．①0.1molFe2（SO4）3中含F(xiàn)e3+0.2NA 個(gè)；
②同溫同壓下，等體積的CH4和C2H6兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1；
③所含H原子數(shù)之比為2：3；
④所含碳原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問的變化如圖2所示．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．△t1=△t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時(shí)，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物H2中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將nH2O：nCH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m3/（m3催化劑•h），簡化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h-1和300h-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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