13．在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡(jiǎn)述其理由減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，又因減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．

分析 采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的$\frac{1}{2}$倍，與達(dá)到新的平衡時(shí)A的濃度變相比判斷平衡移動(dòng)，再根據(jù)平衡移動(dòng)逐項(xiàng)判斷．

解答 解：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的$\frac{1}{2}$倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a＞b，
故答案為：＞；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，又因減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表述中合理的是（　�。�
A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．第四周期過(guò)渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為do或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1一d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無(wú)”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學(xué)鍵有CD  （填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，造成沸點(diǎn)差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO3）和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO3）反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O．
（5）寫出一個(gè)符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，用甲醇CH3OH和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分別指出電極的名稱：F電極正極、②電極陽(yáng)極．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+．E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）電極③增重質(zhì)量為32.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
溫度/400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的（NH4）2SO3溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4．
a． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．該吸收過(guò)程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙． 圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，當(dāng)溶液中酸性增強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，使SO2氣體從體系中逸出．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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