Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)等于2N_A
• C、NO₂和H₂O反應(yīng)每生成2molHNO₃時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• D、lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．電解精煉過程粗銅做陽(yáng)極，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等通電時(shí)也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
C.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答： 解：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故C正確；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2N_A～3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，題目難度中等．