1.已知氨水的密度小于1g/cm3,現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.7.5%B.大于7.5%.C.小于7.5%D.無法確定

分析 加水稀釋時稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,該氨水用等體積的水稀釋后,所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和,所得氨水溶液中溶質(zhì)為15%的氨水中溶質(zhì),利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其中需要使用m=ρV對體積進(jìn)行換算.

解答 解:設(shè)加水的體積為V,則15%的氨水體積也為V,設(shè)氨水密度為ρg/cm3(ρ<1),水的密度為1g/cm3,
該氨水用等體積的水稀釋后,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{V×ρg/c{m}^{3}×15%}{V×ρg/c{m}^{3}+V×1g/c{m}^{3}}$×100%=$\frac{ρ}{ρ+1}$×15%<7.5%;
故選C.

點評 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力,注意密度對溶液體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.T℃時,將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=2 mol/(L•min)
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)放熱反應(yīng)
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( 。
A.不是同分異構(gòu)體
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.均能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究,并共同解答下列問題:
【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗.
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠.
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分.
(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份.
(5)一份滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號,下同)為A;若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B.
A.一定有Fe3O4         B.一定有Fe
C.只有Fe3O4           D.只有Fe
(6)簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實驗方案加入酸性KMnO4溶液,溶液變淺或褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.Ⅰ、實驗室模擬氨催化氧化的裝置如圖甲:
(1)氨合成器(模擬工業(yè)合成氨的裝置)出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入甲裝置的水中吸收氨,不會(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因
是:混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣.
(2)用甲裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:有紅棕色氣體產(chǎn)生.
(3)寫出甲裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用圖乙裝置制備NO并驗證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.
(4)步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾,通入少量氧氣.
(5)步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生.
(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?
(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,四個容積為V L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體,產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是( 。
A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下面兩個圖都是金屬防護(hù)的例子.
(1)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C(從下面選項中選擇),此方法叫做犧牲陽極保護(hù)法.A.銅  B.鈉       C.鋅  D.石墨
(2)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極.
(3)采取以上兩種方法,乙(填“甲”或“乙”)種能使鐵閘門保護(hù)得更好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等.鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)),從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下:

已知:(Ⅰ)含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH:
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
(Ⅱ)溶度積常數(shù):
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數(shù)1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數(shù)1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
(1)鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,寫出浸取時反應(yīng)的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O.
(2)黃鈉鐵釩[NaFe3(SO42(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快,容易過濾等特點,常用于除鐵.寫出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時反應(yīng)的離子方程式:Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3(SO42(OH)6↓+3CO2↑;
(3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.43×104;
(4)濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+,則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+
(5)NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由NiCO3為原料獲得,結(jié)合上述流程,制備NiSO4•6H2O的操作步驟如下:
①向被有機(jī)萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液),攪拌,得NiCO3沉淀:
②過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性;
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體;
⑤用少量乙醇洗滌并晾干.
確定步驟①中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是:上層清液呈無色(或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成);
補(bǔ)充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙】.

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同步練習(xí)冊答案