Question

【題目】海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一種工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________(填離子符號)，M的主要成分是________(填化學式)。

(2)除溴塔中主要的離子方程式為___________________________________________。

(3)沸騰爐①和②的主要作用是________。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是______________________________________。

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為______________________________________。

(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為________，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的____________________。

Answer 1

【答案】SO42- BaSO4 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 脫除氯化鎂晶體的部分水 防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解 Mg2＋＋2e－=Mg 氧氣 除溴塔(除溴階段)

【解析】

鹵水中含有Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－、Br－等離子，鹵水中加入CaO在脫硫槽除去SO42－，生成CaSO4，經(jīng)過濾機①得到X為CaSO4，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去Br－，生成Z為Br2，在攪拌槽中加入BaO，進一步除去SO42－，M的主要成分是BaSO4，經(jīng)蒸發(fā)器、造粒塔，得到氯化鎂晶體，再經(jīng)沸騰爐①和②脫除氯化鎂晶體中的部分水，沸騰爐③通入熱的HCl氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，可得到鎂錠。

（1）由以上分析可知脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 SO42－，M的主要成分是BaSO4，故答案為：SO42－；BaSO4；

（2）除溴塔中通入氯氣，以除去Br－，反應的離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故答案為：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；

（3）經(jīng)沸騰爐①和②脫除氯化鎂晶體中的部分水，因氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，則沸騰爐③通入熱的HCl氣體，可防止發(fā)生水解，

故答案為：脫除氯化鎂晶體中的部分水；防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解；

（4）電解氯化鎂生成鎂和氯氣，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為Mg2＋+2e－=Mg，故答案為：Mg2＋+2e－=Mg；

（5）陽極生成氯氣，可用于除溴塔，除去溴，故答案為：氯氣；除溴塔（除溴工段）。