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【題目】在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是(　　)

A.降低體系溫度B.減小生成物的濃度

C.催化劑失效D.增大容器的體積

【答案】A

【解析】

A.降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，故A 正確；
B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，但正反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；
C.催化劑不影響化學平衡移動，催化劑失效，化學反應速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；
D.增大容器的體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，但平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故D錯誤；
故答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學性質與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實驗二、經查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質混合物和。

寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣，則混合物中和質量之比是： ______ 。

實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉化為，同學們設計了這樣的一個裝置圖丙，將混合物粉末調成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=___ ；

②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內氣體的壓強不變

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）____ 極，C口流出的物質是____；

②SO32﹣放電的電極反應式為 _________ ；

③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為 _________ g（假設該過程中所有液體進出口密閉）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素P的結構如圖所示，其中R為烷烴基。下列關于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一種工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________(填離子符號)，M的主要成分是________(填化學式)。

(2)除溴塔中主要的離子方程式為___________________________________________。

(3)沸騰爐①和②的主要作用是________。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是______________________________________。

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為______________________________________。

(5)電解槽中陽極產物為________，該產物可直接用于本工藝流程中的____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

（1）寫出中含氧官能團的名稱_______________；

（2）屬于__________類化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為________；

（4）寫出實驗室制乙炔的化學反應方程式_________________；

（5）①稱取3.4g某有機化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為_________________；

②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結構簡式為_________________________；

③與A屬于同類有機物的同分異構體包括A共有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.升高溫度，可能引起由a向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下，向水中加入固體可能引起由b向a的變化

D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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