18．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面；
C．最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘．

解答 解：A．SO2通入BaCl2溶液，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，然后滴入稀硝酸，稀硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Al在加熱時(shí)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故B錯(cuò)誤；
C．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以證明非金屬性S＞C＞Si，故C正確；
D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I-與Fe2+誰(shuí)先反應(yīng)，所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．①寫出離子反應(yīng)方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B．近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C．與互為同分異構(gòu)體
D．硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團(tuán)組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有10種有機(jī)物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是F（填序號(hào)，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液變紫色的是C．
（4）能跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定條件下，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是ACFG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）操作a的名稱為過濾．
（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成，說明沉淀完全．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（6）由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①請(qǐng)分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因：陰極上氫離子得電子生成氫氣，消耗氫離子，而Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+也消耗氫離子，所以溶液的pH不斷上升．
②當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論上可還原的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.25mol．

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