8．如圖把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下所示，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：①Cu為陽極，Zn為陰極  ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生③SO42-向Cu極移動  ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+．
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 ①原電池的電極名稱是正負(fù)極；
②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣；
③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，硫酸根離子向鋅極移動；
④根據(jù)電極反應(yīng)計算2H++2e-=H2↑；
⑤外電路電子流向為Zn→Cu；
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑．

解答 解：①原電池的電極名稱是正負(fù)極，不是陰陽極，故①錯誤．
②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確．
③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤．
④2H++2e-=H2↑
 2mol    1mol
0.5mol   0.25mol
故④正確．
⑤外電路電子流向為Zn→Cu，故⑤錯誤．
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為 2H++2e-=H 2↑，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極判斷，電極名稱，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鍵長愈長，化學(xué)鍵愈不牢固
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①f元素的名稱是氯，b元素位于VA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3，其與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應(yīng)條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子．）
（i）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向為：從a到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F(xiàn)的化學(xué)式是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物中由于基團(tuán)間的相互影響，基團(tuán)化學(xué)性質(zhì)的活潑性也會發(fā)生變化．下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯由于甲基對苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上甲基鄰、對位上的氫原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羥基的影響，導(dǎo)致乙醇甲基上的C-H鍵易斷裂而發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
C．苯酚由于苯環(huán)的影響，導(dǎo)致酚羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．苯酚由于羥基對苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上羥基鄰、對位上的氫原子只能于液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的組合是（　�。�
①蔗糖、麥芽糖都是還原性糖
②油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)后，靜置不分層，說明水解完全
③淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
④蛋白質(zhì)遇硫酸鈉、硫酸銅溶液均會發(fā)生變性
⑤用淀粉碘化鉀試紙和白醋溶液可以檢驗加碘鹽中的碘
⑥油脂都不能使溴水褪色．
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑤

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