Question

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。

⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。

⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。

Answer 1

【答案】

    (1)燒杯    漏斗

    (2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

    (3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

    (4)通入足量的CO₂氣體

【解析】由鐵、鋁的性質(zhì)可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H₂SO₄的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H₂SO₄，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H₂SO₄可溶解Al(OH)₃,故可改用不能使Al(OH)₃溶解的CO₂來代替。