7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：（g）+B（g）?xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

分析 根據(jù)圖1可知，先拐先平衡條件高，T1＞T2，升高溫度，C的含量下降，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故X=1，據(jù)此結(jié)合圖2答題．

解答 解：根據(jù)圖1可知，先拐先平衡條件高，T1＞T2，升高溫度，C的含量下降，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故X=1，
A、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強平衡正向移動，A的物質(zhì)的量減小，P3線應(yīng)在下方，故A錯誤；
B、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強平衡正向移動，B的體積分數(shù)下降，P4線應(yīng)在下方，又升高溫度，平衡逆向移動，則B的體積分數(shù)增大，故B錯誤；
C、由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度不變，故C錯誤；
D、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量守恒，所以平均相對分子質(zhì)量增大，升高溫度，平衡逆向移動，所以平均相對分子質(zhì)量減小，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了平衡移動的影響因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于抓住圖象中先拐先平的特點分析問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
C．OH-、HCO3-、Cl-、K+D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有五種化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（　　）
A．二種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等．
完成下列計算：
（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例．現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4：CaO：H2O=1：2：200的波爾多液50Kg．
需要用CuSO4•5H2O385 g，CaO8.8mol
（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t．
已知：總反應(yīng)式 Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2
日均需精輝銅礦．66.5 t    日均產(chǎn)SO2標準狀況下體積．7.17×106 L
（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8g不溶物．計算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）制備銅的某化合物晶體．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體．通過計算推斷此晶體的化學式．
已知：20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu（NO3）2•3H2O   125g/100g H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍．為進一步測定A 的化學式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣． 將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g（假設(shè)每步反應(yīng)均進行完全）．
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量為62；實驗式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識解釋的是（　�。�
A．豆?jié){中加入石膏做豆腐
B．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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