Question

2．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A． 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大
• B． 往平衡體系中加入少量 Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變小
• C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
• D． 25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

分析 A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動(dòng)；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
D、由圖可知，平衡時(shí)c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb²⁺）不變，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb²⁺）減小，故B正確；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，平衡時(shí)c（Pb²⁺）=0.1mol/L，c（Sn²⁺）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.22mol/L}{0.1mol/L}$=2.2，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意B選項(xiàng)中，Sn（NO₃）₂為可溶性固體．