【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_____________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有3mol的HCl被氧化,則轉移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)1mol。
(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應選用________(填字母),X溶液的作用是_______。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 3NA < B 除去Cl2中的HCl
【解析】
實驗室中一般利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,生成的氯氣中混有HCl氣體,可以用飽和食鹽水除去,之后再用濃硫酸進行干燥,氯氣的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,氯氣會污染空氣,所以多余的氯氣要進行處理。
(1)濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;HCl被氧化生成Cl2,化合價升高1價,所以3molHCl被氧化轉移的電子總數(shù)為3NA;由于濃鹽酸在反應過程中會變稀,而稀鹽酸與二氧化錳不反應,所以生成的氯氣小于1mol;
(2)根據(jù)分析可知Y選用濃硫酸,即B;X選用飽和食鹽水,除去Cl2中的HCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(實驗班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應能發(fā)生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。
(2)對于上述反應,實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應結論為_________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗.
(1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式:______ .
(2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是______ .
(3)溶液的作用是______ .
(4)裝置D中的現(xiàn)象是:______ .
(5)工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關方程式:___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.X和R的簡單離子半徑:X < R
B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q
C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3
D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
D. V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學學習小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中產生的氣體顏色為__,產生該現(xiàn)象的化學方程式是__。
(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水,熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中的現(xiàn)象是__。
(3)裝置B的作用是__。
(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學認為是NO,還有部分同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__。
A.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內,觀察藍色石蕊試紙是否變紅
B.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關系的一個等式:_______________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中N含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:___________________________________________________________________。
加入石膏可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為____________。
(3)常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種粒子(因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,、、________(填“能”或“不能”)大量共存;
②當時,溶液中含碳元素的主要粒子為________,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_____________________________________________________________________________________;
③已知在25 ℃時,水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
,當溶液中時,溶液的________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:
已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②+2ROHROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列問題:
(1)A的化學名稱_________________。
(2)C的結構簡式_______________,由B生成C的反應類型_____________。
(3)由F生成G的反應方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。
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