【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L,下列說法正確的是

A.pH:醋酸>鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量:醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率:醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:c (Cl-) = c (CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸、醋酸的電離方程式分別為HCl=H++Cl-CH3COOHH++ CH3COO-,c(Cl-) = c(CH3COO-),則二者c(H+)相等,pH:醋酸=鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鹽酸完全電離,醋酸微弱電離,當(dāng)c(Cl-) = c(CH3COO-)時(shí),c(HCl) c(CH3COOH) ,故等體積完全反應(yīng)消耗NaOH的量:醋酸>鹽酸,B項(xiàng)正確;

C. 鹽酸和醋酸與相同的Na2CO3粉末反應(yīng),本質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng),初始二者的氫離子濃度相同,故起始速率:醋酸=鹽酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,稀釋過程促進(jìn)醋酸的電離,故所得溶液中:c (Cl-) c (CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是(

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) CH4的設(shè)想,置換過程如圖所示,下列說法正確的是

A.E代表CO2 F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下,16 g O2O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下,1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4數(shù)目為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溶液中一定不含有的溶質(zhì)是MgCl2NH4Cl

B.溶液中可能含有的溶質(zhì)是KCl、Na2CO3

C.溶液中一定含有的溶質(zhì)是HClAlCl3、NH4Cl

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列流程回答:

(1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式 C______ E_________。

(2)指出反應(yīng)類型: ___________ _____________ ____________

(3)寫出化學(xué)方程式 C + E G____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.

1)原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

2NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL1

3)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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