【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數(shù)目為 0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B. Na2O2與水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，氧元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價，1mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8g Na2O2為0.1mol，與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，的電子數(shù)為0.1 NA，故B正確；

C. 無論是氧氣還是臭氧，都是由氧原子組成，因此16g混合物中氧原子的物質(zhì)的量為mol=1mol，混合氣體中含氧原子NA，故C錯誤；

D. NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，溶液中不含HSO4－，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素，曾用來制作顏料。

(1)在周期表中，與Si的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規(guī)律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>________，影響△H2遞變的因素為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補(bǔ)充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.若5mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題

(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.

①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強(qiáng)”或“弱”).

②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學(xué)方程式為：_____________________，實(shí)驗(yàn)室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學(xué)式)

④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)，生成448 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑

①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___.

②請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.

③登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是

A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產(chǎn)物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CO2和CO的有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2與CO的質(zhì)量比是7：11

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CO2與CO分子數(shù)之比是11：7

C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11：7

D.同溫同容下，等質(zhì)量的CO2與CO的壓強(qiáng)之比是11：7

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同步練習(xí)冊答案