在標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.5 g氯氣的體積是________，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是________，將生成的氣體制成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________，將此溶液取出20 mL加蒸餾水制成200 mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________．

答案：
解析：

　　答案：11.2 L　0.5 mol　0.5 mol·L－1　0.05 mol·L－1

　　解析：本題考查物質(zhì)的量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度等基本概念以及相關(guān)計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
，反應(yīng)方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為
8.5
8.5
 g．0.1mol H2S共有
0.2NA
0.2NA
個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是
11.2
11.2
L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
0.5
0.5
mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
 mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
KMnO4
KMnO4
．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是
5：3
5：3

（4）1mol KMnO4完全反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
5
5
mol．
（5）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
56
56
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是：
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是：
Cl2
Cl2
．（填化學(xué)式）
（2）配平以上化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）又已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
KMnO4＞MnO2＞Cl2
KMnO4＞MnO2＞Cl2
．

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