4．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2
D．1 mol該有機物能與2molNaOH反應(yīng)
E．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物

分析 該分子中含有苯環(huán)、醇羥基和酚羥基，所以具有苯、醇、酚的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．該有機物含有2個羥基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；
B．該有機物只有一個鄰位H可被取代，則1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．有機物含有2個羥基，則1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2，故C錯誤；
D．只有酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol該有機物能與1molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；
E．該物質(zhì)中含有醇羥基，且醇羥基位于邊上，所以在銅作催化劑、加熱條件下能被氧化為醛基，故E正確．
故選E．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查醇、酚的考查，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)時的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷與氯化氫
B．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到鈉塊沉在乙醇液面下面
C．氯仿能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．乙烯可作水果催熟劑，無水乙醇直接用作醫(yī)療消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T
B．氫化物的沸點一定是Y＞R
C．原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“-”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最大
D．W的最高化合價為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的$\frac{4}{5}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol•L-1•min-1
B．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C．達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{20}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．粗鹽中有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，判斷此試劑已加過量的方法是取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是Na2CO3溶液，第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-，請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO42-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2．
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗另一離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
C．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
（5）若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗
Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol．
假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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