Question

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z₂T能破壞水的電離平衡．下列說法正確的是（　　）

• A． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R＞T
• B． 氫化物的沸點(diǎn)一定是Y＞R
• C． 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
• D． 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H，Y為O，Z為Na、R為C、T為S，
A．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．R為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑O＜Na，離子半徑O^2-＞Na⁺，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z、T四種元素組成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．