15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷與氯化氫
B．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到鈉塊沉在乙醇液面下面
C．氯仿能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．乙烯可作水果催熟劑，無(wú)水乙醇直接用作醫(yī)療消毒劑

分析 A．甲烷和氯氣發(fā)生多步取代反應(yīng)；
B．鈉的密度比乙醇大；
C．氯仿只含有1個(gè)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；
D．醫(yī)用酒精的濃度為75%．

解答 解：A．甲烷和氯氣發(fā)生多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故A錯(cuò)誤；
B．鈉的密度比乙醇大，可以觀察到鈉塊沉在乙醇液面下面，故B正確；
C．氯仿只含有1個(gè)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，無(wú)水酒精起不到良好的殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C12H22O11）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF3、H2O；
③如有5mol H2O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H2O物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知W元素的原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子；X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Z為同周期中原子半徑最大的元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素均為非金屬元素
B．W與X、Y形成的最簡(jiǎn)單分子的沸點(diǎn)：X＞Y
C．Y、Z形成的化合物中只含離子鍵
D．W、Y、Z形成的化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問(wèn)題：
已知：①M(fèi)g（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+242kJ•mol-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS （還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是除去Fe3+．
（2）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用情性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4．
（4）改逬的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（5）硫化鋅精礦（ZnS ）遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2
D．1 mol該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)
E．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將30%的H2SO4和50%的H2SO4等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．＞40%B．＜40%C．=40%D．無(wú)法確定

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