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7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．OH-、K+、Cl-B．Ca2+、NO3-、CO32-C．Fe3+、Na+、OH-D．H+、HCO3-、SO42-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．Fe3+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：下列表達正確的是（　　）
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗剛開始時，便可立即觀察到A中的現象是溶液變藍色，一段時間后，溶液變回無色，其原因可以用一個離子方程式來表示，請完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；
假設二：全部是Fe3O4；
假設三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下面的內容：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，則假設一成立，溶液變成紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC2O4•2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線  如圖所示：

寫出加熱到400℃時，FeC2O4．2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2是酸性氧化物
C．X與Z的氫化物中沸點較高的是Z
D．WX2中只含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：ClB．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質量數為37的氯原子 ${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量NO 2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍．下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的最高價氧化物是堿性氧化物
B．Z、W均可與Mg形成離子化合物
C．原子半徑的大小順序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
D．Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2，D的化學式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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