Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL水溶解，所得溶液中含CO32_數(shù)為0.1NA

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2NA

C．1molNa2O2與CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

D．14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為 NA n

Answer 1

A、10.6g無水碳酸鈉物質的量=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，在水溶液中碳酸根離子水解，所得溶液中含CO₃^2_數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，鋅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，隨著濃度減小變?yōu)橄×蛩岷�，鋅與氫離子的氧化還原反應，產生22.4L氣體是二氧化硫和氫氣，由于溫度和壓強未知，所以22.4L氣體不一定是1mol，故B錯誤；
C、1molNa₂O₂與CO₂充分反應，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，1molNa₂O₂反應轉移電子為1mol，故C錯誤；
D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴物質的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，依據(jù)鏈烴的通式C_nH_2n和飽和烷烴C_nH_2n+2分析，C_nH_2n的（n≥2）鏈烴分子中含有一個不飽和鍵，即含有1個碳碳雙鍵，所以

1

n

mol的鏈烴C_nH_2n分子中含有C=C的數(shù)目一定為

1

n

×NA，故D正確；
故選D．