19.金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展.
(1)目前市場上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM電腦等)的外殼一改以往的有機(jī)合成材料,而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料,鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC(多選)
A、降低成本        B、增強(qiáng)美觀
C、利于散熱        D、增加強(qiáng)度
E、增加運(yùn)算速度
(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池.
①給你一支安培表,請你畫出該原電池的示意圖,并標(biāo)出正負(fù)極.
②一段時間后,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 (1)根據(jù)鋁合金材料(有鈦鋁合金、鎂鋁合金等)硬度大,而且美觀分析;
(2)①鎂和鋁,鎂的活潑性強(qiáng)于鋁,所以開始鎂做負(fù)極、鋁做正極;
②Mg雖比Al活潑,但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),而Al可與NaOH溶液反應(yīng),故Al作負(fù)極,失電子生成Al3+,Al3+結(jié)合OH-生成AlO2,鎂做正極,氧氣在正極得到電子被還原,發(fā)生吸氧腐蝕.

解答 解:(1)因?yàn)殇X合金材料(有鈦鋁合金、鎂鋁合金等)硬度大,而且美觀,所以鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料,
故選:BC;
(2)①鎂和鋁,鎂的活潑性強(qiáng)于鋁,所以開始鎂做負(fù)極、鋁做正極;原電池裝置圖:;
故答案為:;

②Mg雖比Al活潑,但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),而Al可與NaOH溶液反應(yīng),故Al作負(fù)極,失電子生成Al3+,Al3+結(jié)合OH-生成AlO2,電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,鎂做正極,氧氣在正極得到電子被還原,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì),側(cè)重考查鎂鋁的性質(zhì),熟悉合金的概念及性質(zhì),明確原電池構(gòu)成條件是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知A2On2-可將B2-氧化為B單質(zhì),A2On2-則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A2On2-中的n值為( 。
A.4B.5C.6D.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.某反應(yīng)的焓變小于零,該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B.用濕潤的PH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.草木灰(K2CO3)是鉀肥,硫酸銨是氮肥,兩者混合施用可以提高肥效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
B.NH4Al(SO42溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D.鉛酸蓄電池充電時的陰極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( 。
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解初期,主反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制得,且生成該物質(zhì)的化合反應(yīng)既可以是氧化還原反應(yīng),又可以是非氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.H2SO4B.Na2O2C.Fe(OH)3D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)NO、NO2、SO2的說法正確的是(  )
A.它們都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們都是無色無味的氣體
C.分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):NO>NO2>SO2
D.實(shí)驗(yàn)室可以利用氧化還原反應(yīng)分別制備NO、NO2、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將0.3mol KCl、0.2mol Cu(N032、0.1mol AgN03一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出9.6g Cu,此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(  )
A.2.24LB.3.92LC.3.36LD.2.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在一定溫度下,向1L體積固定的密閉容器中加入1molA(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示. 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=0.1mol/(L•min).相同溫度下,若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時be是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)     b.A的平衡濃度     c.達(dá)到平衡的時間
d.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)               e.平衡時混合氣體的密度
f.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊答案