【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示:
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分。
可能用到的信息:
沸點(diǎn) | 溶解性 | 著火點(diǎn)(閃點(diǎn)) | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 | 不詳 | 無毒 |
(注閃點(diǎn)低于500C屬于極易燃燒物質(zhì))回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是____________。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
(3)請(qǐng)寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯(cuò)誤,請(qǐng)分別寫出_____________、________________________.
為檢驗(yàn)產(chǎn)率,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①.油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL,加熱使之完全水解。
②.用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液,中和過量的KOH,滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00 mL。
(5)計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____。
(6)請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施___________________________________________.
【答案】分液漏斗除去混有的丙烯酸和甲醇,降低酯在水中的溶解度燒杯 玻璃棒 (量筒)溫度計(jì)水銀球位置尾接管與錐形瓶封閉通風(fēng)櫥中進(jìn)行防止明火
【解析】
試題遷移教材實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的制備進(jìn)行作答。
(1)根據(jù)儀器c的構(gòu)造確定其名稱是分液漏斗。
(2)丙烯酸易溶液有機(jī)溶劑,甲醇易揮發(fā),制得的混合液中含有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯,用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)。
(3)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟為計(jì)算、稱量、溶解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定實(shí)驗(yàn)儀器,配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、(量筒)。
(4)圖示蒸餾操作的錯(cuò)誤為溫度計(jì)水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封。
(5)根據(jù)題意知與CH2=CHCOOCH3反應(yīng)的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為5×(2.5 mol/L×0.010L-0.5 mol/L×0.020L)=0.075mol,根據(jù)反應(yīng):CH2=CHCOOCH3+KOHCH2=CHCOOK+H2O計(jì)算生成CH2=CHCOOCH3的物質(zhì)的量為0.075mol,由反應(yīng):CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O計(jì)算參加反應(yīng)甲酸的質(zhì)量為5.4g,則本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為5.4g/10g×100%=54.0%。
(6)該實(shí)驗(yàn)藥品有毒,具有可燃性,要注意防中毒,防失火,本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)、防止明火。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全(Al3+的濃度為10-5mol/L),則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進(jìn)行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、Q 、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是_______________,它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________,P元素屬于_______區(qū)元素。
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是________ ,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________(寫分子式),理由是_____________________。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原是________________________
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為_______________g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______, 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是
A. 電極a 為電池正極
B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜
C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小
D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO;如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
合成M的一種途徑如下:
已知:①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L;②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH;④。
回答下列問題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;D中所含官能團(tuán)的名稱為____________________;
(2)A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;
(3)D→E反應(yīng)類型為______________;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→C:_______________________________________________;
F+H→M:_____________________________________________;
(5)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________ 。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________
(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為____________________________,如果想收集到純凈干燥的Cl2,應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有_____和________ 的洗氣瓶中。
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